已知金属*与水能发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．若把4.6g金属*投有足量水的烧杯中，充分...

问题详情：

已知金属*与水能发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．若把4.6g金属*投有足量水的烧杯中，充分反应测得烧杯中剩余溶液的质量是80g，请计算：

（1）生成*气的质量；

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】金属*是完全反应的，所以4.6g可以直接结合方程式求算所需要的量（*气和*氧化*），而反应的溶液的质量分数，由于溶液质量已知，所以*氧化*需要求算，所以分析时要知道哪些数据需要求算，能借助一个方程式计算时要一次*设和求算．

【解答】解：设生成的H2的质量为x，NaOH的质量为y

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

46               80          2

4.6g              y          x

==

x=0.2g

y=8g

则反应后所得溶液中*氧化*的质量分数为×100%=10%

答：（1）生成*气的质量为0.2g；

（2）反应后所得溶液的*氧化*的质量分数10%．

【点评】分析计算题目时一定要首先搞清楚需要求算的量有哪些，是否可以通过同一化学方程式求算，避免多次使用同一方程式计算造成的计算繁琐．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题