某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草*的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方...
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某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草*的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是
A.该反应的氧化剂是H2C2O4 B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
C.该反应右框内的产物是OH- D.配平该反应后,H+的计量数是6
【回答】
【*】D
【解析】
试题分析:A、化合价降低的元素是锰元素,所在反应物KMnO4是氧化剂,草*是还原剂,故A错误;B、锰元素化合价从+7价降低到+2价,锰元素得到电子,化合价降低数=得到电子的数目=5,即1molMnO4-在反应中得到5mol电子,故B错误;C、根据电子守恒,该反应中锰元素化合价降低5价,两碳元素化合价共升高2价,所以反应转移电子数为10,所以可以得到:2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□,根据电荷守恒、原子守恒,所以□中为8H2O,H+的计量数是6,故C错误;D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,H+的计量数是6,故D正确,故选D。
考点:考查氧化还原反应的应用
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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