I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。(1)NaClO中Cl元素的化合价是
问题详情:
O是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
(1)NaClO中Cl元素的化合价是____________________。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好,结合离子方程式解释原因___________。(已知**:H2CO3>HClO>HCO3-)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐*)混合使用,则会产生黄绿*的有毒气体,其反应的离子方程式是_________________________________。
II. Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比___________。
(2)喷*石灰乳等碱*物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是______________________。
(3)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15:2时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___________。
【回答】
+1 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,生成次**漂白效果好 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 1:3 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 5:2
【解析】
I.(1) NaClO中Cl元素的化合价为x,*元素化合价为+1价,氧元素化合价为-2价,+1+x+(-2)=0,解得x=+1;
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好,是由于空气中含有CO2气体,气体溶解在水中形成H2CO3,由于**:H2CO3>HClO>HCO3-,所以H2CO3与“84”消毒液中的NaClO反应产生HClO及NaHCO3,HClO具有漂白*,该物质浓度增大,因此溶液的漂白*增强,反应的离子方程式是:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐*)混合使用,二者会发生氧化还原反应,产生黄绿*的有毒气体Cl2,其反应的离子方程式是2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O;
II. (1)在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,N元素的化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2的0价,化合价升高,失去电子,被氧化,NH3作还原剂;8个NH3反应,有2个作还原剂;Cl元素的化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NH4Cl中的-1价,化合价降低,得电子,被还原,Cl2作氧化剂,所以该反应中被氧化的NH3和未被氧化的NH3的物质的量比2:6=1:3;
(2) Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水,反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。反应过程中*气既是氧化剂又是还原剂,当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15:2时,Cl原子获得电子的物质的量是15mol,变为2mol的NaClO3失去电子的物质的量2×5mol=10mol,所以反应产生NaClO失去电子是5mol,由于每反应产生1molNaClO失去1mol电子,所以若变为NaClO失去5mol电子,因此产生5molNaClO,所以混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5:2。
知识点:*气
题型:实验,探究题
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