“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫*溶液反应制取*气,反应原理为:NaClO+NaCl+H2SO4Na...
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“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫*溶液反应制取*气,反应原理为:
NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑ + H2O; 为探究*气的*质,某同学利用此原理制*气并设计了如下所示的实验装置:
(1)从①、②、③装置中选择合适的制*气装置(A处)___________ (填写序号)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红*布条和湿润的红*布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪*,其原因可能是___________;说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法___________。
(3)为了验**气的氧化*,将*气通入Na2SO3溶液中,然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是:取少量反应后溶液于试管中,先加入足量的___________至无明显现象,然后再加入少量___________溶液,有白*沉淀生成,说明含有。
(4)*气通入饱和NaHCO3溶液能产生无*气体,已知**:盐* > 碳* > 次**,该实验**气与水反应的生成物中含有 ___________(填“盐*”或“次**”)。
【回答】
② 产生的*气中含有水蒸气会反应生成次** 在装置A、B之间增加盛有浓硫*的洗气瓶(或干燥装置) 稀盐*(或HCl溶液) BaCl2(或其他合理*) 盐*
【详解】
(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,反应有液体参加,需要加热,所以选装置②;
(2)装置B中干燥的有*布条褪*,说明*气中可能混有少量的水蒸气,*气与水反应生成次**而漂白,因此应在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶,除去Cl2中的水蒸气;
(3)检验硫*根必须排除其它离子的干扰,因此检验反应后溶液中含有的方法是:取少量反应后溶液于试管中,先加入足量的稀盐*至无明显现象,然后再加入少量BaCl2溶液有白*沉淀生成,说明含有;
(4)*气通入水溶液会反应生成盐*和次**,**盐*>碳*>次**,*气通入饱和NaHCO3溶液能产生无*气体,**气与水反应的生成物中含有盐*。
知识点:*气
题型:实验,探究题
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