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实验小组进行如下实验:
已知:Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫*;Cr(OH)3为灰绿*固体,难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是
A.①中生成蓝紫*溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化*
B.*作II中仅发生反应:Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓
C.将①与③溶液等体积混合会产生灰绿*浑浊,该现象与Cr3+的水解平衡移动有关
D.若继续向③中加入稀硫*,溶液有可能重新变成蓝紫*
【回答】
B
【详解】
A.①中生成蓝紫*溶液,可知有生成Cr2(SO4)3,反应中Cr元素的化合价降低,发生还原反应,说明K2Cr2O7在反应中作氧化剂,表现了氧化*,选项A正确;
B.溶液①为**溶液,滴加NaOH溶液会发生中和反应,即除发生Cr3++3OH﹣═Cr(OH)3↓,还发生H++OH﹣=H2O,选项B错误;
C.将①与③溶液等体积混合会产生灰绿*浑浊,说明溶液中Cr3+和CrO2﹣发生双水解生成Cr(OH)3灰绿*沉淀,选项C正确;
D.溶液③中含CrO2﹣,滴加过量稀硫*,先沉淀后溶解,最终生成Cr3+,最终溶液又变为蓝紫*,选项D正确;
*选B。
知识点:沉淀溶解平衡
题型:选择题
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