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.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
【回答】
【*】B
【解析】
试题解析:A、原电池中电流的方向是从正极流向负极,所以该电解池中a是阳极,b是*极,电解精炼铜时,阳极材料是粗铜,*极材料是纯铜,故A正确;B、该原电池的总反应是自发的氧化还原反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+,金属铁比金属铜活泼,负极是金属铁,正极是金属铜,故B错误;C、与外接电源的正极相连的电极是阳极,在电解池中,阳极材料易被腐蚀,所以钢闸门与外接电源的正极相连时会将其腐蚀,故C正确;D、金属铁在常温下遇到浓硫*发生钝化,所以铁钉几乎没被腐蚀,故D正确.
考点:原电池和电解池的工作原理;金属的腐蚀与防护
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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