氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生产中有广泛应用。(1)下列*质的递变顺序不正确的是
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氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生产中有广泛应用。
(1)下列*质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。
A.**:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属*:O>S>Se>Te
C.还原*:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定*:H2O>H2Te>H2Se>H2S
E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O
(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角*”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质,W、V是化合物。
①若W是水,且作还原剂,反应的化学方程式为_________。
②若V是水,为还原产物,反应的化学方程式为_____________。
(3) ①一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中,可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化
C.不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等
②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体,每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式:______________。
(4) ①工业上,用S02还原TeC14溶液制备碲(Te),反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
②以石墨为电极,电解强碱*Na2TeO3溶液也可获得碲,电解过程中*极的电极反应式为_____;阳极产生的气体是_____ (填化学式)。
【回答】
【*】 (1). DE (2). 2F2+2H2O=O2+4HF (3). O2+2H2S=2S↓+2H2O (4). BD (5). CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) ΔH=-1076.8 kJ·mol-1 (6). 2∶1 (7). TeO32-+4e+3H2O=Te+6OH- (8). O2
【解析】(1) A.同一元素的含氧*,元素的化合价越高,**越强,**H2SeO4>H2SeO3 ,故A正确;B. 同一主族元素从上到下,元素的非金属*逐渐减弱,非金属*:O>S>Se>Te,故B正确;C.元素的非金属*越强,对应离子的还原*越弱,还原*:H2Te>H2Se>H2S>H2O,故C正确;D. 元素的非金属*越强,*化物的稳定*越强,热稳定*:H2O >H2S >H2Se>H2Te,故D错误;E.水分子间能够形成*键,水的沸点最高,故E错误;故选DE;
(2) ①W是水,作还原剂,则X是氧化剂,且是单质,能和水反应且作氧化剂的短周期元素单质是*气,*气和水反应的化学反应方程式为:2F2+2H2O═O2+4HF,故*为:2F2+2H2O═O2+4HF;
②V是水,则W为*化物,且X为O2,符合条件的置换反应为O2+2H2S=2H2O+2S↓,故*为:O2+2H2S=2H2O+2S↓;
(3) ①A.反应中的物质均为气体,混合气体的密度始终不变,不能判断反应达到平衡状态,错误;B.反应前后气体的物质的量发生变化,混合气体的压强不再变化,说明气体的物质的量不变,能够判断反应达到平衡状态,正确;C.始终为2:1,不能判断反应达到平衡状态,错误;D.H2S与H2的消耗速率相等,说明正逆反应速率相等,能够判断反应达到平衡状态,正确;故选BD;
(4) ①工业上,用SO2还原TeC14溶液制备碲(Te),反应的方程式为2SO2+TeC14+ 4H2O =Te+2H2SO4+4HCl,其中氧化产物为硫*,还原产物为Te,物质的量之比为2:1,故*为:2:1;
②以石墨为电极,电解强碱*Na2TeO3溶液也可获得碲,电解过程中*极发生还原反应,电极反应式为TeO32-+4e+3H2O=Te+6OH-;阳极发生氧化反应,溶液中的*氧根离子放电生成氧气,故*为:TeO32-+4e+3H2O=Te+6OH-;O2。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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