黑火**时可发生如下反应:5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N...
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黑火**时可发生如下反应:5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑,下列有关说法正确的是( )
A. S既作氧化剂又作还原剂
B. 消耗12gC时,反应转移5mol电子
C. 还原产物只有K2S
D. KNO3只发生氧化反应
【回答】
考点: 氧化还原反应.
分析: 该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价,C元素化合价由0价变为+4价,N元素化合价由+5价变为0价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,再结合方程式分析解答.
解答: 解:该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价,C元素化合价由0价变为+4价,N元素化合价由+5价变为0价,
A.反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价,则S既作氧化剂又作还原剂,故A正确;
B.反应消耗12g C,即1molC时电子转移4mol,故B错误;
C.反应中部分S被还原为K2S,KNO3被还原为N2,则还原产物有K2S和 N2,故C错误;
D.反应中N元素化合价由+5价变为0价,则KNO3发生还原反应,故D错误;
故选A.
点评: 本题考查氧化还原反应,侧重考查基本概念、基本计算,明确元素化合价变化即可解答,题目难度不大.
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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