已知元素的电负*和原子半径一样,也是元素的一种基本*质。下面给出了14种元素的电负*:元素AlBBeCClFL...
问题详情:
已知元素的电负*和原子半径一样,也是元素的一种基本*质。下面给出了14种元素的电负*:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
电负* | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负* | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负*具有的变化规律是__________________________________。
(2)由上述变化规律可推知,短周期主族元素中,电负*最大的元素是____________,电负*最小的元素是__________,由这两种元素构成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物,并用电子式表示该化合物的形成过程:______________________。
【回答】
* (1)元素的电负*随着原子序数的递增呈周期*的变化(或同周期主族元素,从左到右,电负*逐渐增大)
(2)F Na 离子
解析 (1)根据表中的数据,结合题干信息知,电负*是元素的一种基本*质,而元素的*质是随元素的原子序数递增而呈规律*变化的。这样我们可以把表中给出的14种元素的电负*按原子序数由大到小的顺序整理如下:
元素 | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负* | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
电负* | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
经过上述整理后可以看出:从3~9号元素,元素的电负*由小到大;从11~17号元素,元素的电负*也是由小到大。所以元素的电负*同原子半径一样随着原子序数的递增呈周期*的变化(即同周期主族元素,从左到右,电负*逐渐增大)。
(2)根据上述规律不难得出短周期主族元素中,电负*最大的元素为F,电负*最小的元素为Na,二者形成的化合物NaF为典型的离子化合物,从而不难用电子式表示NaF的形成过程。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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