1932年美国化学家鲍林首先提出了电负*的概念。电负*(用x表示)也是元素的一种重要*质，下表给出的是原子序数...

问题详情：

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负*的概念。电负*(用x表示)也是元素的一种重要*质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负*数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

(1)预测周期表中电负*最大的元素应为________(稀有气体元素除外)，电负*最小的元素应为________(放**元素除外)；估计钙元素的电负*的取值范围________＜x＜________。

(2)根据表中所给数据分析，同主族内的不同元素电负*x变化的规律是__________________；简述元素电负*x的大小与元素金属*、非金属*之间的关系：__________________________________________________________________________。

(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负*差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是______________________________________________________。

【回答】

*　(1)F　Cs　0.8　1.2

(2)同主族元素从上向下，电负*减小　电负*越大，元素的非金属*越强，金属*越弱；电负*越小，元素的金属*越强、非金属*越弱

(3)共价键　因为Cl的电负*为3.0，与Al的电负*差值为1.5，小于1.7，而Br的电负*又小于Cl的电负*，所以AlBr3中两元素的电负*差值一定小于1.7，即AlBr3中形成的化学键为共价键

解析　(1)由表中数据可知，元素的非金属*越强，其电负*数值越大，元素的金属*越强，其电负*数值越小，故周期表中电负*最大的元素应为F(稀有气体元素除外)，电负*最小的元素应为Cs(放**元素除外)；因为钙的金属*强于同主族的镁，故其电负*小于1.2，金属*弱于同周期的K，故其电负*大于0.8，故钙的电负*的取值在0.8至1.2之间。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题