某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中合理的是(已知:饱和NaCl...
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某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)
A. 该消毒液可以向NaOH溶液中通入足量Cl2制备:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 该消毒液加***生成HClO,可增强漂白作用:H++ClO-=HClO
C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D. 该消毒液的pH约为12的原因是:ClO-+H2OHClO+OH-
【回答】
【*】C
【解析】A、该消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,可以向NaOH溶液中通入适量Cl2制备,但Cl2不能过量,否则NaOH会反应完全,故A错误;向该消毒液加***,HI为强还原**,I-被Cl2氧化,故离子方程式应为:2I-+Cl2=I2+2Cl-,故B错误;C、在**条件下ClO-与Cl-发生归中反应生成Cl2,发生反应为:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O,该反应合理,故B错误;D、饱和NaClO溶液的pH约为11,而消毒液的pH约为12,因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的,而是因为NaOH过量,故D错误。
知识点:*气
题型:选择题
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