某化学拓展课堂的主题是:探秘*化*样品。主题Ⅰ:探究*化*样品中杂质的成分已知所提供的*化*样品中,可能含有硫...
问题详情:
某化学拓展课堂的主题是:探秘*化*样品。
主题Ⅰ:探究*化*样品中杂质的成分
已知所提供的*化*样品中,可能含有硫**、*化镁、*化钙中的一种或几种杂质。 *同学的实验探究过程记录如下:
根据以上实验信息,*同学得出结论:此*化*样品中含有的杂质是硫**。
【实验分析】
(1)步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是 。
(2)乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐*,你是否同意他的观点? (选填“同意”或“不同意”),请说明原因 。
主题Ⅱ:测定*化*样品中*化*的质量分数
确定了*化*样品中杂质的成分后,*同学对样品中*化*的质量分数进行测定。称取20.0g *化*样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入*化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为 2.33g。请计算该样品中*化*的质量分数。(写出计算步骤,计算结果精确到 0.1%)
【回答】
【解答】解:(1)由于*氧化*能与*化镁反应,所以步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是检验、除去*化镁。
(2)由实验的过程可知,溶液中含有未反应的*氧化*、碳**,加入足量的稀盐*的目的是将溶液中的*氧化*和碳**完全除去,所以不同意他的观点;
(3)设硫**的质量为x
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
解得:x=1.42g
该样品中*化*的质量分数是:=92.9%
【*】(1)检验、除去*化镁;(2)不同意,将溶液中的*氧化*和碳**完全除去;(3)该样品中*化*的质量分数是92.9%。
【分析】(1)根据*化镁能与*氧化*反应分析回答;
(2)根据稀盐*能与*氧化*、碳**的反应分析回答;
(3)根据硫**与*化钡反应的方程式及生成的硫*钡的质量计算出硫**的质量,即可计算出样品中*化*的质量分数。
【点评】本题主要考查了离子的检验、除杂和根据化学方程式的计算,有一定的难度不,应加强基础知识的积累和学习。
知识点:各地中考
题型:综合题
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