.取amol某含氧衍生物的蒸气，使其与2amolO2混合点燃，两者恰好完全反应，生成等体积的CO2和水蒸气，反...

问题详情：

.取a mol某含氧衍生物的蒸气，使其与2a mol O2混合点燃，两者恰好完全反应，生成等体积的CO2和水蒸气，反应后混合气体的密度较反应前减少了 (均在相同条件下测定)，则该有机物的分子式为 (　　)

A. C2H4                 B. C3H6O2               C. C2H4O2                D. C4H8O2

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

先从完全燃烧的耗氧量上判断，然后考查密度的变化数据是否符合。

【详解】A．C2H4燃烧的方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，amol C2H4完全燃烧，耗氧量为3amol，A项错误；

B．C3H6O2燃烧的方程式为2C3H6O2+7O26CO2+6H2O，amol C3H6O2完全燃烧，耗氧量为3.5amol，B项错误；

C．C2H4O2燃烧的方程式为C2H4O2+2O22CO2+2H2O，amol C2H4O2完全燃烧，耗氧量为2amol，生成等体积的二氧化碳和水，反应后气体密度为原来的0.75倍，C项正确；

D．C4H8O2燃烧的方程式为C4H8O2+5O24CO2+4H2O，amolC4H8O2完全燃烧，耗氧量为5amol，D项错误；

所以*选择C项。

【点睛】1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol*原子消耗1mol氧气，再减去分子中自带氧的量，可快速计算出完全反应时消耗氧气的数量，再从耗氧量符合条件的选项中计算体积变化。

知识点：烃的衍生物单元测试

题型：选择题