(1)常温下,在200mL*氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子,将此溶液与pH=3的盐*混合,使其混合...
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(1)常温下,在200 mL*氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子,将此溶液与pH=3的盐*混合,使其混合溶液的pH=7,应取*氧化钡溶液和盐*的体积之比是_________。
(2)25℃时,利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋*溶液的pH约为3,则可以估算出醋*的电离常数约为_______;向10mL此溶液中加入少量*醋*,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将_____(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(3)电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图所示,*极的电极反应式是_____。
(4)废水中含氮化合物的处理方法有多种。
① NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L(标准状况),则需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。
②在微生物的作用下,NH4+经过两步反应会转化为NO3-,两步反应的能量变化如图所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是______________kJ。
③ 用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度,得到的产物能参与大气循环,则反应后溶液的pH______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(5)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,则溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。 [常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
【回答】
【*】1:1010-5mol·L-1减小N2+6H++6e- = 2NH30.3346升高1:2或0.5
①,第二步热化学反应为NO2- (aq)+0.5O2(g)=NO3- (aq)△H=-73kJ•mol-1②,由盖斯定律可知①+②得1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式为NH4+ (aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3- (aq)+H2O(l)△H=-346 kJ•mol-1,即放出346kJ的热量;
③H2催化还原饮用水中NO3-,反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则产物为水和氮气,该反应为5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-,*氧根离子浓度增大,则pH升高;
(5)若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,则溶液*碱*主要决定CO32-+ H2O HCO3-+ OH-,K=,c(CO32-)∶c(HCO3-)=。
知识点:电化学 胶体
题型:填空题
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