对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）                  A．该溶液中，H+...

问题详情：

对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）                  

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存                        

B．该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣能大量共存                       

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2O          

D．向该溶液中加入浓盐*，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个       

【回答】

【考点】离子共存问题．                                         

【专题】离子反应专题．                                         

【分析】A．次***具有强氧化*，能够氧化溴离子；次**根离子与*离子反应；        

B．次***能够氧化硫离子；                                    

C．溶液中不存在*离子，反应生成*氧化铁沉淀；                      

D．根据反应ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O可知生成1mol*气失去转移1mol电子．           

【解答】解：A．NaClO能够与H+、Br﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；        

B．NaClO能够氧化S2﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；              

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，次***能够氧化亚铁离子，反应生成*氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO﹣+5H2O→Cl﹣+2Fe（OH）3↓+4HClO，故C错误；                 

D．发生反应为：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O，生成1mol*气转移了1mol电子，转移电子约为6.02×1023个，故D正确；                                         

故选D．                                                    

【点评】本题考查离子共存的判断、氧化还原反应的计算、离子方程式的书写等知识，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．                       

知识点：离子反应

题型：选择题