下列化学原理表述正确的是                        （   ）      A．*硫*溶液加...

问题详情：

下列化学原理表述正确的是                         （    ）

       A．*硫*溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

       B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)

       C．NaHCO3溶液不显中*的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

       D．同体积同pH的盐*和醋*，与足量的锌反应，盐*的反应速率快，生成H2的物质的量多

【回答】

【*】B

【解析】*硫*溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱*，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中*的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋*是弱*，故同体积同pH的盐*和醋*，醋*所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋*的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。

【考点】电解质溶液——弱电解质的电离与水解

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题