二氧化锰可作过氧化*分解的催化剂，兴趣小组想探究过氧化*分解有没有其他催化剂。影响过氧化*分解的因素，除催化剂...

问题详情：

二氧化锰可作过氧化*分解的催化剂，兴趣小组想探究过氧化*分解有没有其他催化剂。影响过氧化*分解的因素，除催化剂外，还有什么？

I、（提出问题）氧化铁能否作过氧化*分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？

（实验探究）

（实验结论）

（1）步骤②*氧化铁的_____在反应前后没有发生变化，步骤③中如果a=_____，*氧化铁的_____在反应前后没有发生变化，可以作为过氧化*分解的催化剂。

（2）写出氧化铁催化过氧化*分解的化学方程式_____。

（实验评价）设计实验步骤④的目的是_____。

II、探究过氧化*溶液浓度对过氧化*分解速率的影响。

（交流讨论）

（3）可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化*溶液_____来探究。

A 产生相同体积氧气的时间

B 产生氧气的总质量

C 产生氧气的总体积

D 单位时间内产生氧气的体积

（实验探究）按图1装置进行实验：水浴温度控制在21℃，二氧化锰的质量均为0.5g，过氧化*溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL，恒压漏斗（漏斗的支管与三颈瓶相连）的作用是使过氧化*溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图象如图2、3。

（实验结论）

（4）图2说明过氧化*溶液浓度与反应速率关系是_____。

（5）图3说明从温度看，过氧化*溶液浓度越高，反应越_____（填“剧烈”或“平稳”）。

【回答】

化学*质    1g    质量        比较氧化铁和二氧化锰的催化效果    AD    过氧化*溶液浓度越大，反应速率越快    剧烈   

【解析】

【分析】

【详解】

实验结论：

(1)催化剂可以加快反应速率，且反应前后催化剂的化学*质和质量保持不变。实验步骤①的现象氧化铁可以加快产生氧气的速率，还需要验*反应前后氧化铁的化学*质和质量保持不变；因此步骤②*氧化铁的化学*质在反应前后没有发生变化；③中如果a=1g，*氧化铁的质量在反应前后没有发生变化。综合步骤①②③可知，氧化铁可以作过氧化*分解的催化剂。

(2)试管A中过氧化*在氧化铁做催化剂的条件下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为 。

实验评价：

实验步骤④是以氧化铁和二氧化锰分别催化相同的过氧化*溶液来对照，设计实验步骤④的目的是比较氧化铁和二氧化锰的催化效果。

交流讨论：

（3）可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化*溶液产生相同体积氧气的时间或单位时间内产生氧气的体积来探究，AD都符合题意。

实验结论：

（4）图2说明过氧化*溶液浓度与反应速率之间的关系是过氧化*溶液浓度越大，反应速率越快。

（5）从图3上曲线可知过氧化*溶液浓度越高，反应越剧烈。

【点睛】

观察图像时需注意横纵坐标，并且可以多图像关联起来进行分析，验*结论。

知识点：制取氧气

题型：科学探究题