铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁。...
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铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题:
(Ⅰ)实验室中用金属铝制备少量*氧化铝,有以下3种方案:
方案1:AlAl3+Al(OH)3↓
方案2:AlAlOAl(OH)3↓
方案3:—→Al(OH)3
制备相同物质的量的*氧化铝消耗*和碱最少的是方案________。
(Ⅱ)工业上冶炼铝的流程图如图所示:
在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3质量分数的数据如下:
(1)书写化学方程式,反应①________,反应②________。
(2)电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为_______________________________________。
(3)假设其他杂质不参加反应,则每生产3.4 t纯净的氧化铝,需铝土矿________t。
【回答】
3 2NaAlO2+CO2+3H2O===Na2CO3+2Al(OH)3↓ Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 2O2--4e-===O2↑ 6.18
【分析】
(Ⅰ)根据金属铝和*以及和碱发生反应的化学方程式来计算回答;
(Ⅱ)(1)向偏铝**中通入二氧化碳反应会生成*氧化铝沉淀,碳**可以和*氧化钙发生复分解反应;
(2)电解池中,阳极是惰*电极时,该极上是*离子发生失电子的氧化反应;
(3)根据铝元素守恒来计算回答。
【详解】
(Ⅰ)根据金属铝和*以及和碱发生反应的化学方程式可以得出:Al~3H+~Al3+~Al(OH)3,所以制备相同物质的量的*氧化铝消耗*和碱最少的是方案3;
(Ⅱ)(1)向偏铝**中通入二氧化碳反应会生成*氧化铝沉淀,即2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓,碳**可以和*氧化钙发生复分解反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(2)电解池中,阳极是惰*电极时,该极上是*离子O2-发生失电子的氧化反应:2O2--4e-=O2↑;
(3)根据铝土矿中氧化铝的质量分数为55%,所以每生产3.4t纯净的氧化铝,需铝土矿的质量:=6.18t。
知识点:镁和铝
题型:综合题
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