设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.2.0g重水(2H2O)中含有的质子数为10NAB.50mL1...
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 2.0 g重水(2H2O)中含有的质子数为10NA
B. 50mL 18.4 mol•L-1浓硫*与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
C. 分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D. 标准状况下,22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为NA
【回答】
【*】D
【解析】A项,n(2H2O)=2.0g÷20g/mol=0.1mol,1个2H2O分子中含10个电子,2.0g重水中含质子物质的量为1mol,含质子数NA,A项错误;B项,n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol,Cu与浓H2SO4共热反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行H2SO4浓度变稀,Cu与稀H2SO4不反应,生成的SO2物质的量小于0.46mol,生成的SO2分子数小于0.46NA,B项错误;C项,分子数为NA的N2、C2H4混合气体中气体分子物质的量为1mol,由于没有指明温度和压强,不能用22.4L/mol计算混合气体的体积,N2、C2H4的摩尔质量都是28g/mol,混合气体的质量为28g,C项错误;D项,n(Cl2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol,用单线桥分析Cl2与足量石灰乳的反应为,1molCl2参与反应转移1mol电子,转移电子数为NA,D项正确。
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题
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