下列说法错误的是( ) A. 质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14:1...
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下列说法错误的是( )
A. 质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14:11 B. 53g碳**和42g碳***分别与过量的盐*反应,则碳**放出的CO2多 C. 某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳和3.6g水。该化合物中只含有碳、*两种元素 D. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入50g、14.6%的稀盐*,恰好完全反应生成盐和水,则原混合物中氧元素的质量是1.6g
【回答】
【*】B,C
【解析】【解答】A、假设两物质的质量都是m,则两物质的分子个数比是: : =11:7,则氧原子的个数比是:11:7×2=11:14;A不符合题意; B、设53g碳**和42g碳***分别与过量的盐*反应,生成二氧化碳的质量分别为:x , y
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 44 | ||
53g | x |
= x=22g
NaHCO3+HCl=NaCl+ | CO2↑+H2O |
84 | 44 |
42g | y |
= y=22g,所以生成的二氧化碳的质量相等,B符合题意; C、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变,所以根据生成二氧化碳和水,可知化合物中一定有碳元素和*元素,可能含有氧元素,且二氧化碳中碳元素的的质量等于化合物中碳元素的质量为:4.4g× =1.2g,同理可计算*元素的质量为:3.6g× =0.4g;碳元素和*元素的质量和为1.6g<3.2g;该化合物中含有碳、*、氧三种元素;C符合题意; D、氧化铁和盐*反应生成*化铁和水,*化铜和盐*反应生成*化铜和水,水中的*元素来自于*化*,氧元素来源于氧化铁与氧化铜,水中*元素和氧元素的质量比为2:16,设原混合物中氧元素的质量是x,50g×14.6%×(1÷36.5×100%):x=2:16,x=1.6g .D不符合题意. 故*为:BC. 【分析】A、利用相等质量的一氧化碳与二氧化碳求其分子个数比,再利用这两种物质的分子构成解答判断即可; B、分别写出碳**与碳***分别于足量盐*反应的化学反应方程式,然后结合碳**和碳***的质量求出生成的二氧化碳的质量,进而判断即可; C、在化学反应中反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变.由题意“3.2g某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”,则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中*元素的质量,用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素; D、根据氧化铁和氧化铜与稀盐*反应的化学方程式结合*化*的质量,根据氧元素的质量守恒分析解答判断即可.
知识点:化学方程式单元测试
题型:多项选择
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