学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾...
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学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
回答下列问题:
(1)所用铁粉中若有杂质,欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_____________(填序号)。
A.稀盐* B.*氧化*溶液 C.浓硫* D.FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________________。D装置的作用:________________________________________________。
(3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐*,过滤,用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用__________________________________;
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,同学们设计了以下实验方案加以*。向一支装有该未 知溶液的试管中先通入*气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红*,*该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。
【回答】
B 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 3Fe + 4H2OFe3O4+ 4H2 除去H2中的水蒸气 Cl2+ 2Fe2+=2Fe3++2Cl- 不合理
【详解】
(1)、Al都能溶于稀盐*,不能用稀盐*除去铁粉中的铝粉;
与NaOH溶液不反应,Al溶于NaOH溶液生成偏铝**溶液,可选用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉;
C.常温下,Fe、铝与浓硫*都发生钝化,不能用浓硫*除去铁粉中混有的铝粉;
、Al都能溶于FeCl3溶液,不能用FeCl3溶液除去铁粉中的铝粉;
*选B;
该反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑;
(2)装置B中Fe与水蒸气发生反应的化学方程式是3Fe + 4H2O(g)Fe3O4+ 4H2;D装置的作用干燥*气(或除去*气中的水蒸气);
(3)① Fe3O4与盐*发生反应:Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,因此滤液中含有FeCl3和FeCl2,向其中通入*气,发生反应:Cl2+ 2Fe2+=2Fe3++2Cl-;然后将溶液蒸发浓缩,冷却结晶就得到FeCl3·6H2O。
②由于Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,溶液是红*的,即使原来的溶液完全是Fe3+,同样会发生上述现象,因此此方案不合理。
知识点:镁和铝
题型:实验,探究题
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