（I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4*...

问题详情：

（I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4**溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二*）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪*所需的时间．

①需要用　   来*化KMnO4溶液，褪*所需时间tA   　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

②写出该反应的离子方程式　                              　．

（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二*样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体*作    为：

①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二*样品，配成250mL溶液．

②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量**化，将0.1000mol？L﹣1KMnO4溶液装入　       　（填“*式”或“碱式”）滴定管，进行滴定*作．

在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红*．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红*慢慢消失；再继续滴加时，紫红*就很快褪*了．请解释原因：　                                    　．当　                                                    　，*达到滴定终点．

③计算：再重复上述*作2次，记录实验数据如下．

则消耗KMnO4溶液的平均体积为　   　mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为　   　．

④误差分析：下列*作会导致测定结果偏高的是　    　．

A．未用标准浓度的**KMnO4溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．不小心将少量**KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

【回答】

【*】（I）①硫*，＜．②5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．（2）①*式．

反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪*会加快．当滴入最后一滴高锰*钾溶液，锥形瓶内的颜*恰好变成紫红*且半分钟不变化　，③ 20.00， 90.00%　．④ACD　．

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：实验,探究题