工业上常用一定浓度的稀硫对表面生锈的铁件进行洗。某洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫溶液，放入表...

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工业上常用一定浓度的稀硫*对表面生锈的铁件进行*洗。某*洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫*溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O； Fe+Fe2(SO4)3==3 FeSO4。取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入*洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫*的质量分数降低到5%。计算：

（1）消耗硫*的质量（2）损失的单质铁的质量

（3）要使硫*的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫*的质量。

【回答】

【*】（1）147Kg （2）28Kg （3）350Kg