取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐*(含溶质0.4mol)共热制取*气(假设HCl挥发损失不计),下...
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取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐*(含溶质0.4mol)共热制取*气(假设HCl挥发损失不计),下列叙述中正确的是( )
A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐*未完全反应
C、参加反应的盐*有一半被氧化 D、反应产生2.24L*气(标况)
【回答】
【*】C
【解析】随反应的进行,盐*的浓度逐渐减小,对应的还原*逐渐减弱,直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中,虽然MnO2过量,盐*也不可能完全反应,同样的,收集到的气体也不可能是2.24L。但是不论如何,参与反应的盐*一定有一半被氧化(对应的量一定少于0.2mol)。因此正确选项为C。(注:许多物质的氧化(还原)*会受浓度变化的影响,并在一些具体的反应中表现出来。例如,浓硫*具有氧化*,在加热的条件下与铜能够发生反应,随反应的进行,硫*浓度变小,氧化*逐渐减弱,最终反应将停止;若参加反应的金属为Zn等活泼金属,则当浓度降低到一定程度(转化为稀硫*)时,又会有H2产生。又如,浓**具有强氧化*,与铜反应生成NO2,随反应进行,浓度减小,氧化*将有所减弱。当浓度减小到一定程度,反应产物变为NO。在解此类问题时,必须要打破常规,“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。)
【状元纠错】静态考虑反应问题,忽略盐*浓度变化引起还原*变化的事实。错选C、D。根据该反应中量的关系:MnO2——4HCl可知,该反应中MnO2过量,因此HCl完全反应。又因该反应中只有一半的HCl作还原剂(另一半为起到*的作用),因此参加反应的盐*有一半被氧化(0.2mol),得到2.24L的*气。
知识点:化学反应及及其能量变化
题型:选择题
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