**铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白*固体）可用于生成*物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可...

问题详情：

**铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白*固体）可用于生成*物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备**铁。

（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫*，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是              。

（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、        和          。

②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中

c(Fe2＋)=        mol·L—1

③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是       （填序号）。

A．加入适当过量的H2O2溶液        B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

C．加热，使反应在较高温度下进行   D．用氨水调节pH=7

（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱*）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄*，则**铁中混有的杂质可能为                  。

【回答】

【*】（1）加快反应速率

（2） ①用蒸馏水洗净   用重铬*钾标准液润洗2——3次   ②6ab/x   ③ AB

（3） *氧化铁

【考点定位】本题主要是考查实验化学有关内容，涉及实验化学中滴定管的使用，简单的氧化还原反应计算，实验条件的控制原理等内容

【名师点晴】本题通过实验室制备**铁为载体，重点考查了学生对化学实验基本*作的掌握，对常见仪器或试剂的主要用途和使用方法的掌握情况。考察了应用所学知识进行必要的分析、类推或计算一些具体的化学问题的能力。本题的解题要点为实验化学中滴定管的使用，简单的氧化还原反应计算，实验条件的控制原理等知识，审题时抓住“完全氧化”“溶液显碱*”等关键词，避免不必要的失分。

知识点：*碱中和滴定

题型：实验,探究题