**铁(FePO4·2H2O,难溶于水的米白*固体)可用于生产*物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可...
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**铁(FePO4·2H2O,难溶于水的米白*固体)可用于生产*物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备**铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫*,加热、搅拌,反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_________________________________________________________。
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下:
Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、________和________。
②若滴定x mL滤液中的Fe2+,消耗a mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液b mL,则滤液中c(Fe2+)=________mol·L-1。
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是________(填序号)。
A.加入适当过量的H2O2溶液
B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C.加热,使反应在较高温度下进行
D.用氨水调节溶液pH=7
(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱*)加入含有Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄*,则**铁中混有的杂质可能为________。
【回答】
* (1)加快铁与稀硫*反应速率
(2)①用蒸馏水洗净 用K2Cr2O7标准溶液润洗2~3次 ② ③AB
(3)Fe(OH)3(或*氧化铁)
解析 (1)温度越高反应速率越快,因此加热可以加快反应的速率。
(2)①滴定管要先用蒸馏水洗涤,再用待装液体润洗。②根据题给离子方程式可知,n(Fe2+)=6n(Cr2O),c(Fe2+)=== mol·L-1。③加入过量的H2O2,可以使Fe2+充分被氧化;缓慢滴加H2O2并搅拌,可以使反应更充分;加热会使H2O2发生分解;加入氨水会使Fe2+转化为沉淀。故*为AB。
(3)因为碱*溶液中Fe3+反应生成红褐*的Fe(OH)3沉淀,从而使得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄*。
知识点:烃的衍生物单元测试
题型:填空题
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