标准状况下,三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮,将它们分别倒置于盛足...
问题详情:
标准状况下,三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮,将它们分别倒置于盛足量水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为
A. 5:4:5 B. 1:1:1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算
【回答】
【*】A
【解析】①设烧瓶中氨气的体积为aL,n(NH3)=mol,将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中,由于NH3极易溶于水,空气难溶于水,所得溶液的体积为aL,所得溶液物质的量浓度为mol÷aL=mol/L;
②设烧瓶的体积为bL,则混合气的体积为bL,NO2、O2等体积混合,NO2、O2的体积都为L,将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中,发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2,总反应可表示为:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO2与O2以4:1物质的量之比恰好完全反应,则NO2全部消耗,O2有剩余,生成的HNO3物质的量n(HNO3)=n(NO2)=L÷22.4L/mol=mol,反应消耗O2的体积为L=L,剩余O2的体积为L -L=L,由于O2难溶于水,所得溶液的体积为bL-L=L,所得HNO3溶液物质的量浓度为mol÷L=mol/L;
③设烧瓶的体积为cL,则NO2的体积为cL,n(NO2)=mol,将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中,发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应生成的HNO3物质的量n(HNO3)=n(NO2)=×mol,生成NO的体积为L,NO难溶于水,所得溶液的体积为cL-L=L,所得HNO3溶液物质的量浓度为×mol÷L=mol/L;三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为mol/L:mol/L:mol/L=5:4:5,*选A。
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:选择题
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