亚***(NaClO2)是一种强氧化*漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱*环境中稳定存在。某同学查阅...
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亚***(NaClO2)是一种强氧化*漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱*环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(部分产品未标出)
(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是 、Ⅱ中的氧化剂是 (填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。
(3)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚***和稀盐*为原料制备:
5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
②研究表明:在上述过程中会发生副反应:NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O,若反应开始时盐*浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大。
请推测其原因是 。
【回答】
(1)Na2SO3 ClO2
(2)2ClO2 + 2H2O2 +2OH- == 2ClO2- + O2 + 2H2O
(3)① 1:4
② ClO2-的氧化*或Cl-的还原*随溶液的**和浓度的增大而增强,因此Cl-被氧化得到Cl2。
知识点:氧化还原反应
题型:综合题
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