NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工...

问题详情：

NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

(1)ClO2发生器中的反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫*代替反应原料中的SO2，其原因是_______________(用化学方程式表示)。

(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是___________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的离子方程式为____________________________________________

________________________________________________________________________，

其中反应温度不能高于5 ℃可能的原因为_________________________________

________________________________________________________________________。

【回答】

*　(1)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O

(2)驱赶出ClO2，确保其被充分吸收

(3)2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O

提高ClO2的利用率(或防止H2O2分解)

解析　(1)因为浓硫*和硫黄反应产生SO2，反应的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。(2)通入一定量的空气后，能将生成的ClO2全部吹出后被吸收。(3)在吸收器中通入了ClO2气体，加入了双氧水和NaOH溶液，故发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O；温度过高时，参加反应的H2O2易分解，易造成ClO2的利用率降低。

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题