*气在*气中燃烧时产生苍白*火焰,在反应过程中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molC...
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*气在*气中燃烧时产生苍白*火焰,在反应过程中,破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol C12中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl 中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是( )
A. Q1+Q2<2Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q2>Q3 D. Q1+Q2<Q3
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,则H-H键能为Q1kJ/mol,破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ,则H-Cl键能为Q3kJ/mol,对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol。由于*气在*气中燃烧,反应热△H<0,即(Q1+Q2-2Q3)<0,所以Q1+Q2<2Q3,
故合理选项是A。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题
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