*气在*气中燃烧时产生苍白*火焰.在反应过程中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molC...
问题详情:
*气在*气中燃烧时产生苍白*火焰.在反应过程中,破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ.下列关系式中,正确的是( )
A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q3
【回答】
【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热,*气在*气中燃烧,反应热△H<0,据此解答.
【解答】解:破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,则H﹣H键能为Q1kJ/mol,
破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,则Cl﹣Cl键能为Q2kJ/mol,
形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ,则H﹣Cl键能为Q3kJ/mol,
对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=(Q1+Q2﹣2Q3)KJ/mol.
由于*气在*气中燃烧,反应热△H<0,即(Q1+Q2﹣2Q3)<0,所以Q1+Q2<2Q3.
故选D.
【点评】本题考查反应热的计算,题目难度不大,注意把握从键能的角度计算反应热的方法.也可根据能量守恒计算.
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题
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