下列说法不正确的是（  ）A．已知*的熔化热为6.0kJ•mol-1，*中*键键能为20kJ•mol-1，假设...

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下列说法不正确的是（   ）

A． 已知*的熔化热为6.0 kJ • mol-1，*中*键键能为20 kJ • mol-1，假设1 mol *中有2 mol*键，且熔化热完全用于破坏*的*键，则最多只能破坏*中15 %的*键

B． 已知一定温度下，醋*溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变

C． **的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol-1，则**燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）    △H=-890.3 kJ • mol-1

D． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

【回答】

【*】D

【解析】A项，1 mol*中有2 mol*键，由*键的键能可知，完全破坏其中的*键要吸收40 kJ的热量。由*的熔化热可知，1 mol*熔化要吸收6.0 kJ，若熔化热完全用于破坏*的*键，则能破坏的*键的百分比为100%=15%，故A项正确；B项，可知在醋*中加水稀释，其电离平衡正向移动，电离度应增大，而电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，故B项正确；C项，**的标准燃烧热是1 mol**完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，可知热化学方程式正确，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，无法进行到底，可知该反应的反应热不等于-38.6kJ/mol，故D项错误。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：选择题