根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1...
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根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-7 K2=6×10-11 |
A. 向Na2CO3溶液中滴加少量*水:+2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑
B. 向NaHCO3溶液中滴加少量*水:2+Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C. 向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO
D. 向NaClO溶液中通过量CO2:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO
【回答】
【*】C
【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加少量*水,溶液中碳**过量,盐*和碳**反应生成碳***,次**和碳**反应生成碳***和次***,反应的离子方程式应为:2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-,故A错误;B.向NaHCO3溶液中滴加少量*水,*水中的盐*和碳***反应生成*化*、二氧化碳和水,次**不能和碳***反应,产物为次**,反应的离子方程式为:HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑,故B错误;
C.向NaClO溶液中通入少量CO2,因次**的**强于HCO3-,则反应生成碳***和次**,反应的化学方程式为:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,故C正确;D.向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳***和次**,反应的化学方程式为:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,故D错误。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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