Ⅰ、依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示,(1)...
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Ⅰ、依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示,
(1)电极X的材料是_______________;电解质溶液Y是_________________;
(2)银电极为电池的______极,发生的电极反应为____________;X电极上发生的电极反应为________________;
(3)外电路中的电子是从____电极流向_____电极。(用电极材料名称作答)
若原来两电极棒质量相等,则当电路中通过0.2mol电子时,两个电极的质量差为__g。
Ⅱ、在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,正反应为放热反应,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:
(1)处于平衡状态的时间段是______________(填选项)。
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3
D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是
t1时刻__________;t3时刻_______;t4时刻_______。
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度
D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是_______(填选项)。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线。_____
(5)合成氨反应起始只投氮气和*气,一定条件下,反应达到化学平衡状态时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。
【回答】
铜 AgNO3溶液 正 2Ag++2e-→2Ag Cu→Cu2++2e- 铜 银 28.0g A、C、D、F C E B A 6:5
知识点:电化学 胶体
题型:综合题
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