**和乙烯都是重要的基础化工原料。(1)CH4和H2O可发生催化重整反应,T℃时,向1L恒容密闭容器中投入1m...
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**和乙烯都是重要的基础化工原料。
(1)CH4和H2O可发生催化重整反应,T℃时,向1L恒容密闭容器中投入1molCH4(g)和1molH2O(g),发生反应 CH4(g) +H2O(g)CO(g)+ 3H2(g),经过5min,反应达平衡。
已知平衡时,c(CH4)=0.5mol·L-1。
①0~5min内,该反应的平均反应速率v(H2) =________________________。
②当温度升高到(T+100)℃时,容器中c(CO)=0.75mol·L-1,则该反应是 ,(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)工业上可用重整气制备乙*,反应为 2CO(g) +2H2(g)CH3COOH (g)。常温下,将1mol CH3COOH (g)通入到含2molNaOH的烧碱溶液中,则反应后的溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________________。
(3)一定条件下可通过如下方式合成乙烯:
6H2(g) +2CO2 CH2=CH2(g)+ 4H2O(g) △H1=-40kJ·mol-1,
温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示
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①若投料比n(H2) : n(CO2) =3 : 1,则图中M点时,乙烯的体积分数为___________(保留2位有效数字)。
②为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施有___________。(任写一条)③电解法可制取乙烯(图2),其中电极a接电源的__________极,该电极反应式为__________
______________________________。
【回答】
(1)(2分) 吸热(2分)
(2)C(Na+)> C(OH¯)> C(CH3COO¯)> C(H+)(2分)
(3)7.7%(2分)
增大压强,或提高*气和二氧化碳物质的量的比值 或将产物乙烯气体分离出来等(2分)
负(2分) (2分)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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