Ⅰ.当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染*气体NOx、SOx等。如...

问题详情：

Ⅰ.当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染*气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与*气反应合成*醇，*醇是汽车燃料电池的重要燃料。 CH3OH在**介质中的电极反应式为__________________________。

(2)用稀**吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱*)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的**。写出电解时阳极的电极反应式：________________________。

(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________

Ⅱ．(1)Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。(用化学用语表示)

(2)已知部分弱*的电离平衡常数如下表：

则该温度下CH3COONa的pH _______(填‘大于’、‘等于’或‘小于’)NaHCO3的pH。

(3)25 ℃时，pH＝3的醋*和pH＝11的*氧化*溶液等体积混合后，溶液呈________(填“**”“中*”或“碱*”)。

(4)0.1mol/L NH4 Cl溶液中， c(NH4+)+c(NH3•H2O) =________mol/L 。

【回答】

【*】    (1). CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+    (2). HNO2-2e-+H2O =NO3—+3H+    (3). 2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1    (4). CO32-+H2OHCO3-+OH-    (5). 小于    (6). **    (7). 0.1

【解析】

【分析】

Ⅰ.（1）**条件下，*醇在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳与*离子；

（2）电解时，弱*HNO2在阳极上失电子发生氧化反应生成**；

（3）根据盖斯定律，①-②-③得到反应的热化学方程式；

Ⅱ．（1）Na2CO3溶液中CO32-水解使Na2CO3溶液呈碱*，用显碱*的Na2CO3溶液洗去表面油污；

（2）有表可知，CH3COOH的电离常数K大于H2CO3的一级电离常数，CH3COOH**强于H2CO3；

（3）醋*为弱电解质，pH=3的醋*和pH=11的*氧化*溶液等体积混合，醋*过量；

（4）在*化铵溶液中存在物料守恒。

【详解】Ⅰ.（1）**条件下，*醇在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳与*离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故*为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

（2）电解时，弱*HNO2在阳极上失电子发生氧化反应生成**，电极反应式为HNO2-2e-+H2O =NO3—+3H+，故*为：HNO2-2e-+H2O =NO3—+3H+；

（3）根据盖斯定律，①-②-③得到反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=△H1-△H2-△H3=（－393.5 kJ·mol－1）—（＋172.5 kJ·mol－1）—（－296.0 kJ·mol－1）=－270 kJ·mol－1，故*为：2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1；

Ⅱ．（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱*，用显碱*的Na2CO3溶液洗去表面油污，故*为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）由表可知，CH3COOH的电离常数K大于H2CO3的一级电离常数，CH3COOH**强于H2CO3，**越强，对应离子水解程度越弱，碱*越弱，溶液pH越小，则该温度下CH3COONa的pH小于NaHCO3的pH，故*为：小于；

（3）醋*为弱电解质，pH=3的醋*和pH=11的*氧化*溶液等体积混合，醋*过量，溶液呈**，故*为：**；

（4）在*化铵溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）=0.1mol/L，故*为：0.1。

【点睛】本题考查化学反应原理综合应用，涉及了电极反应式、热化学方程式书写，溶液*碱*判断等知识，注意电极反应式书写方法，盖斯定律计算和电解质强弱判断方法的掌握和应用是解答关键。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：填空题