已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中*. Ⅰ.将0....
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已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中*.
Ⅰ.将0.1molL﹣1的CH3COOH溶液与0.1molL﹣1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计),测得混合溶液的pH=9.回答下列问题:
(1)用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因 .
(2)混合后溶液中c(CH3COOH)= molL﹣1(填写精确值).
(3)相同温度相同浓度的下列四种溶液:①(NH4)2CO3 ②CH3COONH4 ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl,pH由大到小的排列顺序为 (填序号). Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液.同学对有关该反应的原理的解释如下:*同学认为是NH4Cl水解,溶液呈**,H+中和了Mg(OH)2电离出的OH﹣导致沉淀溶解;乙同学认为是NH4+与Mg(OH)2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3H2O,导致沉淀溶解.
(4)*同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列一种试剂来验**、乙两同学的观点,他选用的试剂是
A.NH4NO3 B.CH3COONH4C.Na2CO3 D.NH3H2O
(5)*同学选择该试剂的理由是: .
(6)*同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此可知: (填“*”或“乙”)的解释更合理.Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为: .
(7)现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物,若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3,可用 (填写所用试剂的化学式,试剂从本题涉及的试剂中选取,下同);若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2,可用 .
【回答】
CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣ (1×10﹣5﹣1×10﹣9)
①②④③ B
CH3COONH4溶液呈中*,不存在*同学观点中条件,以此确认乙同学的观点是否正确 . 乙
Mg(OH)2+2 NH4+═Mg2++2NH3H2O NH4NO3(或CH3COONH4等铵盐均可)NaOH溶液等
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题
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