(1)NaHCO3溶液呈碱*的原因是                       ；25℃时同浓度的Na2CO...

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(1) NaHCO3溶液呈碱*的原因是                        ；25℃时同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，pH较小的是          溶液。

(2) 25℃时0.1mol/L NaHCO3溶液的pH为8. 3，0.1mol/L CH3COONa溶液的pH为8. 9，而H2CO3的Ka1 = 4.4×10−7，CH3COOH 的Ka = 1.8×10−5，25℃时0.1mol/L NaHCO3和0.1mol/L CH3COONa水解程度大的是        ，NaHCO3溶液pH比CH3COONa溶液pH小的原因是                                           。

(3) 在等体积的不同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，分别加入等量的*酞试液使之呈现相同的红*，再逐滴加入较浓CaCl2溶液，褪*快的是          溶液，在饱和的NaHCO3溶液中加入足量的CaCl2浓溶液，发生反应的离子方程式是                      。

【回答】

(1)HCO3-水解程度大于电离程度              NaHCO3

(2) NaHCO3    HCO3-电离出H+降低了其水解产生的OH-浓度

(3) NaHCO3    Ca2++2HCO3- = CaCO3↓+CO2↑+H2O

知识点：盐类的水解

题型：填空题