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化合物*是一种常见无机物,其结构如下图所示(图中的“—”为单键或双键),其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次增大,W和Y、X和Z分别为同主族元素,其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是( )
A.W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒
B.X、Y形成的离子化合物只含离子键
C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y
D.等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成*
【回答】
C
【分析】
由化合物*中X能形成2个共价键可知,X为O元素、W为H元素,由W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次增大,W和Y、X和Z分别为同主族元素可知,Y为Na元素、Z为S元素,H、O、Na、S四种元素原子的最外层电子数之和为14。
【详解】
A.硫元素位于第三周期,硫化*分子中含有的电子数为18,故A错误;
B.氧元素和*元素形成的过氧化*为离子化合物,化合物中含有离子键和共价键,故B错误;
C.同主族元素,从上到下离子半径依次增大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y,故C正确;
D.化合物*为亚硫***,硫元素为+4价,而硫***中硫元素化合价为+6价;*氧化*与硫*等物质的量反应生成硫***,不能生成亚硫***,故D错误;
故选C。
知识点:元素周期律、元素周期表的推断
题型:选择题
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