已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓...

问题详情：

已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g)  ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（     ）

A. 反应方程式中n＝1

B. 10min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C. 10min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D. 前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1

【回答】

B

【解析】A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，然后，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是气体物质的量减小的反应，则n=1，故A正确；

B．根据图像数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；

C．根据图像数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；

D．在5min时X的物质的量浓度为1.6mol/L，0～5minX的物质的量浓度的变化为2mol/L -1.6mol/L =0.4mol/L，则该时间段X的平均反应速率为v(X)==0.08mol•L-1•min-1，故D正确；

故选B。

知识点：化学平衡

题型：选择题