短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简*化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体...
问题详情:
短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简*化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________;Z的核外电子排布式是________;
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的氧化物的化学式________;
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为________;D原子的轨道杂化方式是________;
(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱*物质,该反应的化学方程式是________。
【回答】
【*】 (1). SO3 (2). 1s22s22p63s23p5 (3). N2O (4). 直线型 (5). sp (6). Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑
【解析】
【分析】
D、E、X、Y、Z是短周期元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单*化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,形成正四面体结构的*化物是**或硅*,形成三角锥型的*化物是氨气,形成V型的*化物是水或硫化*,形成直线型结构的*化物是乙炔、*化*或*化*,这几种元素的原子序数逐渐增大,所以D的*化物是**,E的*化物是氨气,X的*化物是硅*,Y的*化物是硫化物,Z的*化物是*化*,则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl,据此分析解答。
【详解】根据上述分析,D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl。
(1)Y为S,最高价氧化物的化学式是SO3,Z为Cl,其基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p5,故*为:SO3;1s22s22p63s23p5;
(2)D为C,最高价氧化物为CO2,E为N,CO2与E的一种氧化物为等电子体,则E的氧化物为N2O,故*为:N2O;
(3)D和Y形成的化合物是CS2,其分子的空间构型和二氧化碳的相同,为直线型;分子中碳原子的价层电子对数为2+=2,不含孤电子对,采取sp杂化;故*为:直线型;sp;
(4)E的单质为氮气,镁和氮气反应生成氮化镁,氮化镁与水反应生成两种碱*物质,分别是*氧化镁和氨气,反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑,故*为:Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑。
【点睛】正确判断元素种类是解题的关键。本题的难点为元素的判断,要注意从“正四面体”结构的分子为**或*,结合常见物质的结构突破。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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