NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为( )A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,N...
问题详情:
NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.NH3分子中有3个σ键,而CH4分子中有4个σ键
【回答】
C [NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化,但NH3分子中有一对孤对电子,CH4分子中没有孤对电子,由于孤对电子——成键电子对之间的排斥作用>成键电子对——成键电子对之间的排斥作用,NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形,**则呈正四面体形。]
知识点:化学键
题型:选择题
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