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**是一种强*,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是( )
A.由反应可确定:氧化产物是HClO4
B.由非金属*Cl>S,可推知**HClO3>H2SO4
C.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为8e-
D.若该反应所得lmol混合气体质量为45g,则反应可表示为:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
【回答】
D
【详解】
A. 由反应可知,化合价升高的元素有O和Cl两种,所以氧化产物是O2和HClO4,A不正确;
B.由非金属*Cl>S,可推知**HClO4>H2SO4,B不正确;
C. 若化学计量数a=8,b=3,则配平后可得8HClO3 =3O2↑+2Cl2↑+4HClO4 +2H2O,该反应转移电子数为20e-,C不正确;
D.若该反应所得lmol混合气体质量为45g,则n(O2)+n(C12)=1mol,32g/mol n(O2)+71g/moln(C12)=45g,解之得n(O2):n(C12)=2:1,则反应可表示为3HClO3 =2O2↑+C12↑+ HClO4 + H2O,D正确。
*选D。
知识点:氧化还原反应方程式的配平
题型:选择题
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