通过以下反应均可获取H2。①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3kJ...
问题详情:
通过以下反应均可获取H2。
① C(s) + H2O (g) =CO(g)+H2(g) ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1
② CH4 (g)+H2O(g) = CO(g)+3H2 (g) ΔH2 = + 206.1 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3
下列说法正确的是( )
A. ①中反应物的总能量大于生成物的总能量
B. ②中使用适当催化剂,可以使ΔH2减小
C. 由①、②计算反应CH4 (g) = C (s) + 2H2 (g) 的ΔH =-74.8 kJ·mol-1
D. 若知反应C (s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH,结合ΔH1可计算出ΔH3
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】A. ①中ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1>0,为吸热反应,则反应物的总能量小于生成物的总能量,故A错误;
B. 催化剂只改变反应的进程,改变活化能,不影响焓变,故B错误;
C. 根据盖斯定律,由②-①可得CH4 (g) =C(s)+2H2(g) 的ΔH =ΔH2-ΔH1=+74.8 kJ·mol-1,故C错误;
D. 若知反应C(s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH,根据盖斯定律,①-③=该式,则ΔH1-ΔH3=ΔH,则ΔH3=ΔH1-ΔH,故D正确;
*选D。
【点睛】本题考查盖斯定律的应用及焓变与反应物、生成物能量大小关系,当反应物总能量大于生成物总能量,反应放热;当反应物总能量小于生成物总能量,反应吸热。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题
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