硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3...

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硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．

（1）吸硫装置如图所示：

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是　　．

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是　　、　　．（写出两条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀**、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、*酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

【回答】

【考点】制备实验方案的设计；含硫物质的*质及综合应用．

【专题】综合实验题；氧族元素．

【分析】（1）①根据二氧化硫具有还原*、漂白*分析，具有还原*，可用氧化*的物质溴水或KMnO4溶液检验，具有漂白*可用品红检验；

②减缓二氧化硫的流速，适当升高温度，均能使二氧化硫充分反应；

（2）①根据检验*离子的方法分析；

②NaOH的碱*强，可以通过测定pH来确定是否有NaOH．

【解答】解：（1）①二氧化硫具有还原*、漂白*，具有漂白*，能使品红褪*，具有还原*，能被溴水氧化，溴水褪*：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，二氧化硫与高锰*钾溶液发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，二氧化硫表现还原*，高锰*钾溶液褪*：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4，所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全品红吸收，

故*为：品红或溴水或KMnO4溶液；

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应，

故*为：控制SO2的流速；适当升高温度；

（2）实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若检验NaCl存在，需先加稀**排除干扰，再加**银溶液，若有白*沉淀生成，说明有NaCl；已知室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2，若要检验*氧化*存在，需加入过量CaCl2溶液，把Na2CO3转化为CaCO3，再测量溶液的pH，若pH大于10.2，说明含有NaOH，

故*为：

．

【点评】本题以硫的化合物的*质为载体，考查氧化还原滴定的应用、实验基本*作等，难度中等，是对知识的综合运用与分析解决问题能力的考查，注意离子的检验．

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题