燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)...
问题详情:
燃烧热是指1 mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1 411.0 kJ·mol-1和-1 366.8 kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
A.-44.2 kJ·mol-1 B.44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1 D.330 kJ·mol-1
【回答】
* A
解析 解决本题要抓住两点:燃烧热的意义和盖斯定律。合理运用方程式的加减进行计算,注意改变反应方向时相应的反应热的符号也要改变。
依据题意:
①H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1,
②C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1,
③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1,
则后两个方程式相减,便得到
C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol-1。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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