在体积固定的密闭容器中,对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反应,达到平衡的标志是　　...

问题详情：

在体积固定的密闭容器中,对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反应,达到平衡的标志是　　　　。 

A.生成NH3的速率与NH3的分解速率相等

B.断开一个键的同时有6个N—H键生成

C.N2、H2、NH3百分含量不再变化

D.总压强不变

E.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

F.N2、H2、NH3的浓度相等

G.N2、H2不再起反应

H.v(N2)=v(H2)

I.混合气体密度不变

J.混合气体平均相对分子质量不变

K.反应放出的热量等于反应吸收的热量

【回答】

解析:审题关键:v(正)是否等于v(逆)。

判断一个可逆反应是否达到平衡状态,要从两个方面来考虑,①v(正)=v(逆)≠0,②混合物各成分浓度不变,只要符合其一,则达平衡状态。B选项只知正反应速率,不知逆反应速率,无法判断是否平衡;E、F也无法判断是否平衡,因N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2及浓度相等,不能说明各成分浓度不变;G选项违背了化学平衡的特征;H选项正反应速率、逆反应速率都满足这种关系,不能说明v(正)=v(逆);气体总质量不变,体积不变时密度始终不变,混合气体密度不变不能说明是否达到了平衡状态。A、K选项体现了v(正)=v(逆)≠0,C、D、J体现了混合物中各成分浓度不变。

*:A、C、D、J、K

知识点：化学平衡

题型：选择题