.4.2g的碳***和碳**的混合物受热分解后质量变为3.89g,请问该混合物中碳**的质量分数为多少?
问题详情:
.4.2g的碳***和碳**的混合物受热分解后质量变为3.89g,请问该混合物中碳**的质量分数为多少?________________(请写出具体的计算步骤)
【回答】
【*】80%
【解析】
【分析】
碳***受热分解生成碳**、二氧化碳和水,结合差量法解答。
【详解】设混合物中碳***的质量是m g,则根据方程式可知
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量差
2×84 106 62
m g 4.2g-3.89g=0.31g
则168/m=62/0.31
解得m=0.84
因此该混合物中碳**的质量是4.2g-0.84g=3.36g,质量分数为3.36g/4.2g×100%=80%
知识点:*的化合物
题型:填空题
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