将一定量的Cl2通入一定浓度的苛*钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含*元素的离子...
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将一定量的Cl2通入一定浓度的苛*钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含*元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. Cl2和苛*钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
B. 反应中转移电子数为是0.21 NA
C. 原苛*钾溶液中KOH的物质的量无法确定
D. 生成物中Cl- 的物质的量为 0.21 mol
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】A项,0~t1发生的反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,反应放热,温度升高,t1~t2又发生反应3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O,Cl2和苛*钾溶液在不同温度下发生不同的反应,故A正确;
B项,根据图像可知反应后,生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol,则反应中转移电子数为0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol,B项正确;
C项,根据得失电子守恒可知,生成*化钾物质的量是0.21mol,根据K+守恒,所以参加反应的*氧化钾物质的量为0.06mol+0.03mol+0.21mol=0.3mol,C项错误;
D项,根据得失电子守恒可知,生成Cl- 物质的量是0.21mol,D项正确;
*选C。
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题
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