)实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验*其*质。(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为
问题详情:
)实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验*其*质。
(1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若__________________,则整个装置气密*良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择________(填代号)。
a.蒸馏水 b.饱和NaHCO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验*二氧化硫的氧化*,现象为________________________________________________________________________。
(4)为验*二氧化硫的还原*,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白*沉淀生成;
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红*褪去;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白*沉淀。
上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管D中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)装置E的作用是________。装置F中为________溶液。
【回答】
* (1)分液漏斗 液柱高度保持不变 (2)c
(3)有浅黄*沉淀生成
(4)Ⅲ SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-
(5)防止倒吸 NaOH
解析 (1)根据仪器特点,该仪器名称为分液漏斗;液柱高度保持不变,说明气密*良好。
(2)SO2易溶于水,能与NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小,c项正确。
(3)SO2能将S2-氧化,生成硫单质,所以现象为有浅黄*沉淀生成。
(4)方案Ⅰ,*水中有Cl-,加入AgNO3溶液可得到白*沉淀,但这不是氧化还原反应,而且SO2并没参与该反应;方案Ⅱ中二氧化硫使品红褪*并不体现SO2的还原*,而是体现漂白*;方案Ⅲ中产生沉淀可*SO2与Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显**,不会产生BaSO3沉淀,而是BaSO4沉淀),选方案Ⅲ。
(5)E为安全瓶,防止倒吸;装置F起到吸收尾气中SO2的作用,可选用NaOH溶液。
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题
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